जर संगणक चालू नसेल तर BIOS फ्लॅश कसा करावा. मदरबोर्डचे फर्मवेअर आणि BIOS फ्लॅशिंग. फ्लॅश ड्राइव्ह फर्मवेअरची सॉफ्टवेअर वैशिष्ट्ये

रशियन पीपल्स फ्रेंडशिप युनिव्हर्सिटी

परदेशी भाषा आणि सामान्य शिक्षण विषयांचे संकाय

सल्फर. औषधात त्याचा उपयोग.

सादर केले

SV-53 गटाचा विद्यार्थी

रसायनशास्त्र सेमिनार प्रमुख

रसायनशास्त्र विभाग

प्राध्यापक व्ही.एफ. झाखारोव्ह

मॉस्को, 2002

निसर्गात सल्फर शोधणे.

सल्फरचे भौतिक गुणधर्म.

सल्फर आणि त्याच्या संयुगेचे रासायनिक गुणधर्म.

1) साध्या पदार्थाचे गुणधर्म.

ऑक्साईडचे गुणधर्म:

सल्फर (IV) ऑक्साईड;

सल्फर (VI) ऑक्साईड.

ऍसिड आणि त्यांचे क्षार यांचे गुणधर्म:

गंधकयुक्त आम्ल आणि त्याचे क्षार;

हायड्रोजन सल्फाइड आणि सल्फाइड;

सल्फ्यूरिक ऍसिड आणि त्याचे क्षार.

औषधात सल्फरचा वापर.

ऑक्सिजन उपसमूहाची सामान्य वैशिष्ट्ये

ऑक्सिजन उपसमूहात पाच घटकांचा समावेश होतो: ऑक्सिजन, सल्फर, सेलेनियम, टेल्युरियम आणि पोलोनियम (पोलोनियम एक किरणोत्सर्गी घटक आहे). हे D.I च्या नियतकालिक प्रणालीच्या VI गटाचे p-घटक आहेत. मेंडेलीव्ह. त्यांचे एक गट नाव आहे - चॅल्कोजेन्स, ज्याचा अर्थ "अयस्क-फॉर्मिंग" आहे.

ऑक्सिजन उपसमूह घटकांचे गुणधर्म

Chalcogen अणूंची बाह्य ऊर्जा पातळीची समान रचना असते - ns 2 np 4. हे त्यांच्या रासायनिक गुणधर्मांमधील समानता स्पष्ट करते. हायड्रोजन आणि धातू असलेल्या संयुगेमधील सर्व चॅल्कोजेन -2 ची ऑक्सिडेशन स्थिती प्रदर्शित करतात आणि ऑक्सिजन आणि इतर सक्रिय नॉन-मेटल्ससह संयुगे - सहसा +4 आणि +6. ऑक्सिजनसाठी, फ्लोरिनसाठी, गट क्रमांकाच्या समान ऑक्सिडेशन स्थिती वैशिष्ट्यपूर्ण नाही. हे सामान्यतः -2 ची ऑक्सिडेशन स्थिती आणि फ्लोरिन +2 सह संयुगांमध्ये प्रदर्शित करते.

ऑक्सिजन उपसमूहाच्या घटकांचे हायड्रोजन संयुगे सूत्राशी संबंधित आहेत एच 2 आर(आर- घटक चिन्ह ): एच 2 ओ, एच 2 एस, एच 2 से, एच 2 ते. त्यांना chalcohydrogen म्हणतात. जेव्हा ते पाण्यात विरघळतात तेव्हा ऍसिड तयार होतात (सूत्र समान असतात). या ऍसिडची ताकद वाढत्या प्रमाणात वाढते अनुक्रमांकघटक, जे संयुगांच्या मालिकेत बंधनकारक ऊर्जा कमी करून स्पष्ट केले आहे एच 2 आर. पाणी आयन मध्ये dissociating एच + आणि HE - , एक एम्फोटेरिक इलेक्ट्रोलाइट आहे.

सल्फर, सेलेनियम आणि टेल्युरियम ऑक्सिजन प्रकारासह समान संयुगे तयार करतात आर.ओ. 2 आणि आर.ओ. 3 . ते प्रकारच्या ऍसिडशी संबंधित आहेत एच 2 आर.ओ. 3 आणि एच 2 आर.ओ. 4 . एखाद्या मूलद्रव्याची अणुसंख्या जसजशी वाढते तसतशी या आम्लांची ताकद कमी होते. ते सर्व ऑक्सिडायझिंग गुणधर्म प्रदर्शित करतात आणि ऍसिड सारखे एच 2 आर.ओ. 3 पुनर्संचयित देखील.

साध्या पदार्थांचे गुणधर्म नैसर्गिकरित्या बदलतात: न्यूक्लियसचा चार्ज वाढल्याने, धातू नसलेले गुणधर्म कमकुवत होतात आणि धातूचे गुणधर्म वाढतात. अशा प्रकारे, ऑक्सिजन आणि टेल्यूरियम हे धातू नसलेले आहेत, परंतु नंतरचे धातूचे तेज आहे आणि वीज चालवते.

निसर्गात सल्फर शोधणे

सल्फर निसर्गात मोठ्या प्रमाणात वितरीत केले जाते. हे पृथ्वीच्या कवचाच्या वस्तुमानाच्या 0.05% बनवते. मध्ये मुक्त स्थितीत (नेटिव्ह सल्फर). मोठ्या संख्येनेइटली (सिसिली बेट) आणि यूएसए मध्ये आढळतात. मूळ सल्फरचे साठे कुइबिशेव्ह प्रदेशात (व्होल्गा प्रदेश), मध्य आशियातील राज्यांमध्ये, क्रिमिया आणि इतर भागात उपलब्ध आहेत.

सल्फर बहुतेकदा इतर घटकांसह संयुगेमध्ये आढळते. त्याचे सर्वात महत्वाचे नैसर्गिक संयुगे मेटल सल्फाइड आहेत: FeS 2 - लोह पायराइट किंवा पायराइट; HgS - दालचिनी इ., तसेच सल्फ्यूरिक ऍसिड लवण (क्रिस्टलाइन हायड्रेट्स): CaSO 4 ּ 2 एच 2 ओ - प्लास्टर, ना 2 SO 4 ּ 10 एच 2 ओ- ग्लूबरचे मीठ, MgSO 4 ּ 7 एच 2 ओ- कडू मीठ इ.

सल्फरचे भौतिक गुणधर्म

नैसर्गिक सल्फरमध्ये चार स्थिर समस्थानिकांचे मिश्रण असते: ,
,
,
.

सल्फर अनेक ऍलोट्रॉपिक बदल तयार करतो. खोलीच्या तपमानावर स्थिर समभुज गंधकहे पिवळ्या रंगाचे पावडर आहे, जे पाण्यात कमी प्रमाणात विरघळते, परंतु कार्बन डायसल्फाइड, ॲनिलिन आणि इतर काही सॉल्व्हेंट्समध्ये अत्यंत विद्रव्य असते. उष्णता आणि वीज खराबपणे चालवते. क्लोरोफॉर्म पासून क्रिस्टलाइज तेव्हा CHCl 3 किंवा कार्बन डायसल्फाइड पासून सी.एस. 2 हे अष्टाकृती आकाराच्या पारदर्शक क्रिस्टल्सच्या रूपात उभे आहे. ऑर्थोहॉम्बिक सल्फरमध्ये चक्रीय रेणू असतात एस 8 मुकुटासारखा आकार. 113 0 वाजता सोना वितळते, पिवळ्या, सहज मोबाईल द्रवात बदलते. पुढील गरम झाल्यावर, वितळणे घट्ट होते, कारण त्यात लांब पॉलिमर साखळ्या तयार होतात. आणि जर तुम्ही सल्फर ४४४.६ डिग्री सेल्सिअस पर्यंत गरम केले तर ते उकळते. मध्ये पातळ प्रवाहात उकळते गंधक ओतणे थंड पाणी, उपलब्ध प्लास्टिक सल्फर -पॉलिमर साखळ्यांचा समावेश असलेले रबरसारखे बदल. जेव्हा वितळणे हळूहळू थंड होते, तेव्हा गडद पिवळ्या सुईच्या आकाराचे स्फटिक तयार होतात मोनोक्लिनिक सल्फर.(t pl = 119 0 C). रॅम्बिक सल्फरप्रमाणे, या बदलामध्ये रेणू असतात एस 8 . खोलीच्या तपमानावर, प्लास्टिक आणि मोनोक्लिनिक सल्फर अस्थिर असतात आणि उत्स्फूर्तपणे ऑर्थोरोम्बिक सल्फर पावडरमध्ये बदलतात.

सल्फर आणि त्याच्या संयुगेचे रासायनिक गुणधर्म

साध्या पदार्थाचे गुणधर्म.

सल्फर अणू, अपूर्ण बाह्य ऊर्जा पातळीसह, दोन इलेक्ट्रॉन जोडू शकतो आणि -2 ची ऑक्सिडेशन स्थिती प्रदर्शित करू शकतो. सल्फर धातू आणि हायड्रोजनसह संयुगेमध्ये या प्रमाणात ऑक्सिडेशन प्रदर्शित करते (उदाहरणार्थ, ना 2 एसआणि एच 2 एस). जेव्हा इलेक्ट्रॉन अधिक इलेक्ट्रोनेगेटिव्ह घटकाच्या अणूमध्ये सोडले जातात किंवा मागे घेतले जातात, तेव्हा सल्फरची ऑक्सीकरण स्थिती +2, +4 आणि +6 असू शकते.

सल्फर सहजपणे अनेक घटकांसह संयुगे तयार करतो. जेव्हा ते हवेत किंवा ऑक्सिजनमध्ये जळते तेव्हा सल्फर ऑक्साईड (IV) तयार होतो. SO 2 आणि अंशतः सल्फर (VI) ऑक्साईड SO 3 :

S+O 2 = SO 3

2S + 3O 2 = 2SO 3

हे सर्वात महत्वाचे सल्फर ऑक्साईड आहेत.

गरम केल्यावर, सल्फर थेट हायड्रोजन, हॅलोजन (आयोडीन वगळता), फॉस्फरस, कोळसा आणि सोने, प्लॅटिनम आणि इरिडियम वगळता सर्व धातूंशी एकत्रित होते. उदाहरणार्थ:

S+H 2 = एच 2 एस

3S + 2P = P 2 एस 3

S+Cl 2 = SCl 2

2S+C=CS 2

एस + फे = FeS

उदाहरणांवरून खालीलप्रमाणे, धातू आणि काही नॉन-मेटल्सच्या प्रतिक्रियांमध्ये, सल्फर एक ऑक्सिडायझिंग एजंट आहे आणि ऑक्सिजन, क्लोरीन सारख्या अधिक सक्रिय नॉन-मेटल्ससह प्रतिक्रियांमध्ये, ते कमी करणारे घटक आहे.

ऑक्साईडचे गुणधर्म

सल्फर ऑक्साईड (IV)

सल्फर डाय ऑक्साईड SO 2 - गुदमरणारा, तीक्ष्ण गंध असलेला रंगहीन वायू. पाण्यात विरघळल्यावर (० डिग्री सेल्सिअस तापमानात, पाण्याचे १ खंड ७० खंडांपेक्षा जास्त विरघळते SO 2 ) गंधकयुक्त आम्ल तयार होते एच 2 SO 3 , जे फक्त उपायांमध्ये ओळखले जाते.

प्राप्त करण्यासाठी प्रयोगशाळा परिस्थितीत SO 2 घन सोडियम सल्फाइटवर केंद्रित सल्फ्यूरिक ऍसिडसह कार्य करा:

ना 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 = 2NaHSO 4 + SO 2 +एच 2 ओ

उद्योगात SO 2 सल्फाइड अयस्क भाजून प्राप्त होते, जसे की पायराइट:

4FeS 2 +11O 2 = 2 फे 2 ओ 3 +8SO 2 ,

किंवा सल्फर जळताना. सल्फर डायऑक्साइड हे सल्फ्यूरिक ऍसिडच्या निर्मितीमध्ये मध्यवर्ती उत्पादन आहे. हे लाकडापासून सेल्युलोज वेगळे करण्यासाठी (सोडियम हायड्रोसल्फाइट्स NaHSO 3 आणि कॅल्शियम Ca(HSO 3) 2 सोबत) देखील वापरले जाते. या वायूचा वापर झाडे आणि झुडुपे धुवून शेतीतील कीटक नष्ट करण्यासाठी केला जातो.

चे वैशिष्ट्यपूर्ण रासायनिक प्रतिक्रिया SO 2 , 3 गटांमध्ये विभागले जाऊ शकते:

ऑक्सिडेशन स्थिती न बदलता उद्भवणाऱ्या प्रतिक्रिया, उदाहरणार्थ:

SO 2 +Ca(OH) 2 = CaSO 3  +एच 2 ओ

2SO 2 + ओ 2 = 2SO 3

सल्फरच्या ऑक्सिडेशन स्थितीत घट झाल्यामुळे होणाऱ्या प्रतिक्रिया, उदाहरणार्थ:

SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 ओ

अशा प्रकारे, SO 2 ऑक्सिडायझिंग आणि कमी करणारे दोन्ही गुणधर्म प्रदर्शित करू शकतात.

सल्फर ऑक्साईड (सहावा)

सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड SO 3 खोलीच्या तपमानावर ते रंगहीन, सहज अस्थिर द्रव आहे (t boil = 44.8 0 C, t pl = 16.8 0 C), जे कालांतराने चमकदार रेशमी क्रिस्टल्स असलेल्या एस्बेस्टोस सारख्या बदलात बदलते. सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड तंतू केवळ सीलबंद कंटेनरमध्ये स्थिर असतात. हवेतून ओलावा शोषून, ते जाड, रंगहीन द्रव - ओलियम (लॅटिन ओलियममधून - "तेल") मध्ये बदलतात. जरी औपचारिकपणे ओलियम हा एक उपाय मानला जाऊ शकतो SO 3 व्ही एच 2 SO 4 , खरं तर, हे विविध पायरोसल्फ्यूरिक ऍसिडचे मिश्रण आहे: एच 2 एस 2 ओ 7 ,एच 2 एस 3 ओ 10 इ. पाण्याने SO 3 खूप उत्साहीपणे संवाद साधते: ते इतकी उष्णता सोडते की परिणामी सल्फ्यूरिक ऍसिडचे लहान थेंब धुके तयार करतात. आपल्याला या पदार्थासह अत्यंत सावधगिरीने कार्य करण्याची आवश्यकता आहे.

सल्फर (VI) ऑक्साईड ऑक्सिडेशनद्वारे तयार होतो SO 2 ऑक्सिजन केवळ उत्प्रेरकाच्या उपस्थितीत:

2SO 2 + ओ 2  2SO 3 +प्र.

या उलट करता येण्याजोग्या प्रतिक्रियेत उत्प्रेरक वापरण्याची गरज या वस्तुस्थितीमुळे आहे बाहेर चांगला मार्ग SO 3 (म्हणजे, समतोल उजवीकडे शिफ्ट) केवळ तापमानात घट झाल्यास प्राप्त केले जाऊ शकते, तथापि, कमी तापमानप्रतिक्रिया दर खूप लक्षणीय घटते.

सल्फर (VI) ऑक्साईड पाण्याशी जोमदारपणे एकत्र होऊन सल्फ्यूरिक आम्ल तयार होते:

SO 3 + एच 2 ओ = एच 2 SO 4

आम्ल आणि त्यांचे क्षार यांचे गुणधर्म

गंधकयुक्त आम्ल आणि त्याचे क्षार

सल्फर (IV) ऑक्साईड पाण्यात अत्यंत विरघळणारे आहे (1 मध्ये SO 2 चे 40 खंड 20 0 C वर पाण्यात विरघळतात). या प्रकरणात, सल्फरस ऍसिड, जे केवळ जलीय द्रावणात अस्तित्वात आहे, तयार होते:

SO 2 + एन 2 ओ = एन 2 SO 3

कंपाऊंड प्रतिक्रिया SO 2 पाण्याने उलट करता येण्याजोगे. जलीय द्रावणात, सल्फर ऑक्साईड (IV) आणि सल्फरस ऍसिड रासायनिक समतोलमध्ये असतात, जे विस्थापित केले जाऊ शकतात. बांधताना एन 2 SO 3 अल्कली (ऍसिडचे तटस्थीकरण) सह, प्रतिक्रिया सल्फरस ऍसिडच्या निर्मितीकडे पुढे जाते; हटवताना SO 2 (नायट्रोजन द्रावण किंवा गरम करून फुंकणे) प्रतिक्रिया सुरुवातीच्या पदार्थांकडे जाते. सल्फर ऍसिडच्या द्रावणात नेहमी सल्फर ऑक्साईड (IV) असतो, ज्यामुळे त्याला तीव्र वास येतो.

सल्फरस ऍसिडमध्ये ऍसिडचे सर्व गुणधर्म असतात. समाधान मध्ये एन 2 एसओ 3 टप्प्याटप्प्याने वेगळे करते:

एन 2 एसबद्दल 3  एच + + HSO 4 –

HSO 3 -  एच + + SO 3 2-

डायबॅसिक ऍसिड म्हणून, ते क्षारांच्या दोन मालिका बनवते - सल्फाइट्स आणि हायड्रोसल्फाइट्स. जेव्हा आम्ल अल्कलीसह पूर्णपणे तटस्थ होते तेव्हा सल्फाइट तयार होतात:

एन 2 SO 3 + 2 एनaOH =एनएएच.एस.बद्दल 4 + 2H 2 बद्दल

जेव्हा अल्कली कमी असते तेव्हा हायड्रोसल्फाइट्स मिळतात (आम्ल पूर्णपणे निष्प्रभावी करण्यासाठी आवश्यक असलेल्या प्रमाणाच्या तुलनेत):

एन 2 SO 3 + एनaOH = NaHSओ 3 + एन 2 बद्दल

सल्फर (IV) ऑक्साईड प्रमाणे, सल्फरस ऍसिड आणि त्याचे क्षार हे मजबूत कमी करणारे घटक आहेत. त्याच वेळी, सल्फर ऑक्सिडेशनची डिग्री वाढते. तर, एन 2 एसबद्दल 3 वातावरणातील ऑक्सिजनद्वारे देखील सल्फ्यूरिक ऍसिडमध्ये सहजपणे ऑक्सिडाइझ केले जाते:

2H 2 SO 3 + ओ 2 = 2H 2 SO 4

म्हणून, बर्याच काळापासून साठवलेल्या सल्फरयुक्त ऍसिडच्या द्रावणात नेहमी सल्फ्यूरिक ऍसिड असते.

ब्रोमिन आणि पोटॅशियम परमँगनेटसह गंधकयुक्त ऍसिडचे ऑक्सिडेशन अधिक सहजपणे होते:

एन 2 एसबद्दल 3 + बीआर 2 + एन 2 ओ = एन 2 SO 4 + 2НВr

5H 2 एस0 3 + 2 किमीnबद्दल 4 = 2H 2 SO 4 + 2MnSO 4 + के 2 एसबद्दल 4 + 2H 2 बद्दल

सल्फर (IV) ऑक्साईड आणि गंधकयुक्त आम्ल अनेक रंगांचे रंगहीन करतात, रंगहीन संयुगे तयार करतात. नंतरचे गरम झाल्यावर किंवा प्रकाशाच्या संपर्कात असताना पुन्हा विघटित होऊ शकते, परिणामी रंग पुनर्संचयित केला जातो. त्यामुळे, पांढरा प्रभाव SO 2 आणि एन 2 SO 4 क्लोरीनच्या ब्लीचिंग प्रभावापेक्षा वेगळे आहे. सामान्यतः, सल्फर (IV) ऑक्साईडचा वापर लोकर, रेशीम आणि पेंढा ब्लीच करण्यासाठी केला जातो (ही सामग्री क्लोरीन पाण्याने नष्ट केली जाते).

कॅल्शियम हायड्रोसल्फाईट द्रावणाचे महत्त्वपूर्ण उपयोग आहेत. सीए(HSO 3 ) 2 (सल्फाइट लिकर), ज्याचा वापर लाकूड तंतू आणि कागदाच्या लगद्यावर उपचार करण्यासाठी केला जातो.

हायड्रोजन सल्फाइड आणि सल्फाइड

हायड्रोजन सल्फाइड एन 2 एस - कुजलेल्या अंड्यांच्या वासासह रंगहीन वायू. हे पाण्यात अत्यंत विरघळणारे आहे (20 डिग्री सेल्सिअस तापमानात, हायड्रोजन सल्फाइडचे 2.5 खंड पाण्यात 1 व्हॉल्यूममध्ये विरघळतात). ).

हायड्रोजन सल्फाइड हा एक अतिशय विषारी वायू आहे जो नुकसान करू शकतो मज्जासंस्था. म्हणून, फ्यूम हूड्समध्ये किंवा हर्मेटिकली सीलबंद उपकरणांसह कार्य करणे आवश्यक आहे. H 2 Sv ची अनुज्ञेय सामग्री उत्पादन परिसर 1 लिटर हवेमध्ये 0.01 मिग्रॅ आहे.

हायड्रोजन सल्फाइड नैसर्गिकरित्या ज्वालामुखीय वायूंमध्ये आणि काही खनिज झऱ्यांच्या पाण्यात आढळते, उदाहरणार्थ प्याटिगोर्स्क; मात्सेस्ता. हे विविध वनस्पती आणि प्राण्यांच्या अवशेषांच्या सल्फर-युक्त सेंद्रिय पदार्थांच्या क्षय दरम्यान तयार होते. हे सांडपाणी, सेसपूल आणि कचऱ्याच्या ढिगाऱ्यांचे वैशिष्ट्यपूर्ण अप्रिय गंध स्पष्ट करते.

हायड्रोजन सल्फाइड गरम केल्यावर थेट हायड्रोजनसह सल्फर एकत्र करून तयार केले जाऊ शकते:

एस+ एन 2 = एच 2 एस

परंतु हे सहसा लोह (II) सल्फाइडवर सौम्य हायड्रोक्लोरिक किंवा सल्फ्यूरिक ऍसिडच्या क्रियेद्वारे तयार केले जाते:

2HCl + FeS =एफEUl 2 + एन 2 एस

ही प्रतिक्रिया बहुतेक वेळा किप्प उपकरणामध्ये केली जाते.

H 2 S हे पाण्यापेक्षा कमी मजबूत संयुग आहे. हे ऑक्सिजन अणूच्या तुलनेत सल्फर अणूच्या मोठ्या आकारामुळे आहे. म्हणून, H-0 कनेक्शन लहान आहे आणि मजबूत कनेक्शनएच-एस. जोरदार गरम केल्यावर, हायड्रोजन सल्फाइड जवळजवळ पूर्णपणे सल्फर आणि हायड्रोजनमध्ये विघटित होते:

एन 2 एस = एस + एन 2

वायू H 2 S निळ्या ज्वालाने हवेत जाळून सल्फर ऑक्साईड (IV) आणि पाणी तयार करते:

2H 2 एस + 3 ओ 2 = 2 SO 2 + 2H 2 बद्दल

ऑक्सिजनच्या कमतरतेसह, सल्फर आणि पाणी तयार होते:

2H 2 एस + ओ 2 = 2 एस+ 2H 2 बद्दल

ही प्रतिक्रिया औद्योगिक स्तरावर हायड्रोजन सल्फाइडपासून सल्फर तयार करण्यासाठी वापरली जाते.

हायड्रोजन सल्फाइड हे एक जोरदार कमी करणारे एजंट आहे. त्याचा हा महत्त्वाचा रासायनिक गुणधर्म पुढीलप्रमाणे स्पष्ट करता येईल. समाधान मध्ये एन 2 एसहवेतील ऑक्सिजन रेणूंना तुलनेने सहजपणे इलेक्ट्रॉन देते:

एन 2 एस - 2e- = S + 2H + 2

ओ 2 + 4 e- = 2O 2- 1

या प्रकरणात, H 2 S वातावरणातील ऑक्सिजनद्वारे सल्फरमध्ये ऑक्सिडाइझ केले जाते, ज्यामुळे हायड्रोजन सल्फाइडचे पाणी ढगाळ होते. एकूण प्रतिक्रिया समीकरण:

2 एन 2 S+O 2 = 2S + 2एन 2 ओ

हे हे देखील स्पष्ट करते की सेंद्रिय पदार्थांच्या क्षय दरम्यान हायड्रोजन सल्फाइड निसर्गात फार मोठ्या प्रमाणात जमा होत नाही - हवा ऑक्सिजन मुक्त सल्फरमध्ये ऑक्सिडाइझ करते.

हायड्रोजन सल्फाइड हॅलोजनच्या द्रावणासह जोरदारपणे प्रतिक्रिया देते. उदाहरणार्थ:

एन 2 S+I 2 = 2HI + S

सल्फर सोडला जातो आणि आयोडीनचे द्रावण विरघळते.

हायड्रोजन सल्फाइड ऍसिड, डायबॅसिक ऍसिड म्हणून, क्षारांच्या दोन मालिका तयार करतात - मध्यम (सल्फाइड्स) आणि आम्लयुक्त (हायड्रोसल्फाइड्स). उदाहरणार्थ, ना 2 एस - सोडियम सल्फाइड, NaHएस- सोडियम हायड्रोसल्फाइड. हायड्रोसल्फाइड जवळजवळ सर्व पाण्यात अत्यंत विद्रव्य असतात. अल्कली आणि क्षारीय पृथ्वी धातूंचे सल्फाइड देखील पाण्यात विरघळणारे असतात, तर इतर धातू व्यावहारिकदृष्ट्या अघुलनशील किंवा किंचित विद्रव्य असतात; त्यांपैकी काही सौम्य ऍसिडमध्ये विरघळत नाहीत. म्हणून, संबंधित धातूच्या क्षारांमधून हायड्रोजन सल्फाइड पार करून अशा सल्फाइड सहजपणे मिळवता येतात, उदाहरणार्थ:

सहuSO 4 + एन 2 S = CuS + H 2 SO 4

काही सल्फाइड्समध्ये वैशिष्ट्यपूर्ण रंग असतो: CuSआणि आरbS - काळा, सहdS- पिवळा, ZnS- पांढरा, मनसे- गुलाबी, SnS- तपकिरी, Sb 2 एस 3 - नारिंगी, इ. केशन्सचे गुणात्मक विश्लेषण सल्फाइड्सच्या विविध विद्राव्यतेवर आणि त्यातील अनेकांच्या विविध रंगांवर आधारित आहे.

सल्फ्यूरिक ऍसिड आणि त्याचे क्षार

सल्फ्यूरिक ऍसिड हे जड, रंगहीन, तेलकट द्रव आहे. अत्यंत हायग्रोस्कोपिक. ते मोठ्या प्रमाणात उष्णता सोडण्यासह ओलावा शोषून घेते, म्हणून आपण एकाग्र ऍसिडमध्ये पाणी जोडू शकत नाही - ऍसिड स्प्लॅश होईल. पातळ करण्यासाठी, पाण्यात कमी प्रमाणात सल्फ्यूरिक ऍसिड घाला.

निर्जल सल्फ्यूरिक ऍसिड सल्फर (VI) ऑक्साईडच्या 70% पर्यंत विरघळते. सामान्य तापमानात ते अस्थिर आणि गंधहीन असते. गरम झाल्यावर ते फुटते SO 3 98.3% असलेले द्रावण तयार होईपर्यंत एन 2 SO 4 . निर्जल एच 2 SO 4 जवळजवळ विद्युत प्रवाह चालवत नाही.

एकाग्र सल्फ्यूरिक ऍसिडमध्ये सेंद्रिय पदार्थ असतात - साखर, कागद, लाकूड, तंतू इ, त्यांच्यापासून पाण्याचे घटक काढून टाकतात. या प्रकरणात, सल्फ्यूरिक ऍसिड हायड्रेट्स तयार होतात. साखरेचे चारिंग समीकरणाद्वारे व्यक्त केले जाऊ शकते

सह 12 एन 22 बद्दल 11 + nएन 2 SO 4 = 12C + H 2 SO 4 ּ nएन 2 बद्दल

परिणामी कार्बन अंशतः आम्लावर प्रतिक्रिया देतो:

C + 2H 2 SO 4 = CO 2 + 2 SO 2 + 2H 2 बद्दल

त्यामुळे, धूळ आणि सेंद्रिय पदार्थांमुळे विक्रीसाठी निघालेल्या ऍसिडचा रंग तपकिरी असतो, जे चुकून त्यात पडून त्यात जळते.

गॅस कोरडे करणे सल्फ्यूरिक ऍसिडद्वारे पाणी शोषून (काढून टाकणे) यावर आधारित आहे.

मजबूत नॉन-अस्थिर आम्ल म्हणून एन 2 SO 4 कोरड्या क्षारांपासून इतर ऍसिड विस्थापित करते. उदाहरणार्थ:

NaNO3 + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + एननाही 3

तथापि, जर एन 2 एसबद्दल 4 मीठ द्रावणात जोडले जाते, नंतर ऍसिडचे विस्थापन होत नाही.

फार महत्वाचे रासायनिक गुणधर्मसल्फ्यूरिक ऍसिड - त्याचे धातूंचे प्रमाण. पातळ आणि केंद्रित सल्फ्यूरिक ऍसिड त्यांच्याशी वेगळ्या पद्धतीने प्रतिक्रिया देतात. पातळ केलेआयनांमुळे, हायड्रोजनच्या डावीकडे व्होल्टेज मालिकेत असलेल्या केवळ धातूंचे सल्फ्यूरिक ऍसिड ऑक्सिडाइझ करते एच + , उदाहरणार्थ:

Zn+H 2 SO 4 ( razb ) = ZnSO 4 +एच 2

एकाग्रसल्फ्यूरिक ऍसिड सामान्य तापमानात अनेक धातूंवर प्रतिक्रिया देत नाही. म्हणून, निर्जल सल्फ्यूरिक ऍसिड लोखंडाच्या कंटेनरमध्ये साठवले जाऊ शकते आणि स्टीलच्या टाक्यांमध्ये वाहून नेले जाऊ शकते. तथापि, गरम झाल्यावर, एकाग्रता एन 2 SO 4 जवळजवळ सर्व धातूंशी संवाद साधते (वगळून आरट, एuआणि काही इतर), तसेच नॉन-मेटल्ससह. या प्रकरणात, ते ऑक्सिडायझिंग एजंट म्हणून कार्य करते आणि सामान्यतः कमी केले जाते SO 2 . या प्रकरणात, हायड्रोजन सोडला जात नाही, परंतु पाणी तयार होते. उदाहरणार्थ:

सहu+2एन 2 SO 4 = सहuSO 4 + SO 2  + 2 एन 2 ओ

2Ag + 2H 2 SO 4 = Ag 2 SO 4 + SO 2  + 2H 2 ओ

C+2H 2 SO 4 + = CO 2  +2SO 2  + 2H 2 ओ

2P+5H 2 SO 4 = 2H 3 पी.ओ. 4 +5SO 2 

सल्फ्यूरिक ऍसिडमध्ये ऍसिडचे सर्व गुणधर्म असतात.

सल्फ्यूरिक ऍसिड, डायबॅसिक असल्याने, क्षारांच्या दोन मालिका बनवतात: मध्यम, ज्याला सल्फेट्स म्हणतात आणि आम्लयुक्त, ज्याला हायड्रोसल्फेट म्हणतात. जेव्हा आम्ल अल्कली द्वारे पूर्णपणे तटस्थ होते तेव्हा सल्फेट्स तयार होतात (ॲसिडच्या 1 मोलसाठी क्षाराचे 2 मोल असतात), आणि जेव्हा अल्कलीची कमतरता असते तेव्हा हायड्रोसल्फेट्स तयार होतात (ॲसिडच्या 1 तीळसाठी - क्षारीच्या 1 तीळसाठी):

एन 2 SO 4 + 2 एनएओह= ना 2 SO 4 + 2H 2 बद्दल

एन 2 SO 4 + NaOH = एनएHSO 4 + एन 2 बद्दल

सल्फ्यूरिक ऍसिडचे अनेक लवण खूप व्यावहारिक महत्त्व आहेत.

बहुतेक सल्फ्यूरिक ऍसिड लवण पाण्यात विरघळतात. लवण साSO 4 आणि आरbSO 4 पाण्यात किंचित विरघळणारे असतात, आणि वाSO 4 पाणी आणि आम्ल दोन्हीमध्ये व्यावहारिकदृष्ट्या अघुलनशील. हे गुणधर्म कोणत्याही विद्रव्य बेरियम मीठ वापरण्याची परवानगी देते, उदाहरणार्थ आपणl 2 , सल्फ्यूरिक ऍसिड आणि त्याच्या क्षारांसाठी अभिकर्मक म्हणून (अधिक तंतोतंत, आयनसाठी SO 4 2- ):

एच 2 SO 4 + BaCl 2 = बाएसओ 4  + 2HCl

NaSO 4 + BaCl 2 = बाएसओ 4  + 2NaCl

या प्रकरणात, बेरियम सल्फेटचे पांढरे अवक्षेपण, पाणी आणि ऍसिडमध्ये अघुलनशील, अवक्षेपित होते.

सल्फ्यूरिक ऍसिड हे मूलभूत रासायनिक उद्योगातील सर्वात महत्वाचे उत्पादन आहे, जे अजैविक ऍसिड, अल्कली, क्षार, खनिज खते आणि क्लोरीन तयार करते.

ऍप्लिकेशनच्या विविधतेच्या बाबतीत, सल्फ्यूरिक ऍसिड ऍसिडमध्ये प्रथम क्रमांकावर आहे. सर्वात मोठी मात्राहे फॉस्फरस आणि नायट्रोजन खतांच्या निर्मितीसाठी वापरले जाते. एक नॉन-व्होलॅटाइल ऍसिड असल्याने, सल्फ्यूरिक ऍसिडचा वापर इतर ऍसिड तयार करण्यासाठी केला जातो - हायड्रोक्लोरिक, हायड्रोफ्लोरिक, फॉस्फोरिक, ऍसिटिक इ. त्यातील बराचसा वापर पेट्रोलियम उत्पादने - गॅसोलीन, केरोसीन आणि स्नेहन तेल - हानिकारक अशुद्धतेपासून शुद्ध करण्यासाठी केला जातो. यांत्रिक अभियांत्रिकीमध्ये, कोटिंग करण्यापूर्वी (निकेल प्लेटिंग, क्रोम प्लेटिंग इ.) ऑक्साईड्सपासून धातूची पृष्ठभाग साफ करण्यासाठी सल्फ्यूरिक ऍसिडचा वापर केला जातो. सल्फ्यूरिक ऍसिडचा वापर स्फोटके, कृत्रिम तंतू, रंग, प्लास्टिक आणि इतर अनेक उत्पादनांमध्ये केला जातो. हे बॅटरी भरण्यासाठी वापरले जाते. शेतीमध्ये हे तण (तणनाशक) नियंत्रित करण्यासाठी वापरले जाते.

हे आपल्या राष्ट्रीय अर्थव्यवस्थेत सल्फ्यूरिक ऍसिडचे महत्त्व निर्धारित करते.

औषधात सल्फरचा वापर

शुद्ध केलेले सल्फर (सल्फर्डेपुरॅटम) - एक बारीक लिंबू-पिवळा पावडर - एन्थेलमिंटिक म्हणून एन्टरोबियासिससाठी वापरली जाते. हे एक सौम्य रेचक देखील आहे आणि जटिल लिकोरिस रूट पावडरचा भाग आहे. पीच ऑइल (सल्फोझिन) मध्ये शुद्ध केलेल्या सल्फरचे निर्जंतुकीकरण 1-2% द्रावण कधीकधी सिफिलीसच्या पायरोजेनिक थेरपीसाठी वापरले जाते.

याव्यतिरिक्त, सल्फर संयुगे, सेंद्रीय आणि अजैविक दोन्ही आढळतात विस्तृत अनुप्रयोगऔषध मध्ये. अनेक औषधांमध्ये सल्फरचे अणू खूप भिन्न परिणामांसह आढळतात. ते सर्व समाविष्ट करणे शक्य नसल्यामुळे, आम्ही स्वतःला काही उदाहरणांपुरते मर्यादित करू.

व्याख्या

निर्जल गंधकयुक्त आम्लहे एक जड, चिकट द्रव आहे जे कोणत्याही प्रमाणात पाण्यामध्ये सहज मिसळता येते: परस्परसंवाद अत्यंत मोठ्या एक्झोथर्मिक प्रभावाने (~880 kJ/mol असीम सौम्यता) द्वारे दर्शविले जाते आणि पाणी असल्यास स्फोटक उकळते आणि मिश्रण स्प्लॅश होऊ शकते. ऍसिडमध्ये जोडले; म्हणूनच द्रावण तयार करताना नेहमी उलट क्रमाने बदल करणे आणि पाण्यात आम्ल मिसळणे, हळूहळू आणि ढवळणे खूप महत्वाचे आहे.

सल्फ्यूरिक ऍसिडचे काही भौतिक गुणधर्म तक्त्यामध्ये दिले आहेत.

निर्जल H 2 SO 4 हे असामान्यपणे उच्च डायलेक्ट्रिक स्थिर आणि अतिशय उच्च विद्युत चालकता असलेले एक उल्लेखनीय संयुग आहे, जे कंपाऊंडच्या आयनिक ऑटोडिसोसिएशन (ऑटोप्रोटोलिसिस) तसेच प्रोटॉन हस्तांतरणासह रिले वहन यंत्रणा, ज्यामुळे प्रवाह सुनिश्चित होतो. विद्युतप्रवाहमोठ्या संख्येने हायड्रोजन बंधांसह चिकट द्रवाद्वारे.

तक्ता 1. सल्फ्यूरिक ऍसिडचे भौतिक गुणधर्म.

सल्फ्यूरिक ऍसिड तयार करणे

सल्फ्यूरिक ऍसिड हे सर्वात महत्त्वाचे औद्योगिक रसायन आहे आणि जगात कुठेही मोठ्या प्रमाणात तयार होणारे सर्वात स्वस्त ऍसिड आहे.

एकाग्र सल्फ्यूरिक ऍसिड ("व्हिट्रिओलचे तेल") प्रथम "ग्रीन व्हिट्रिओल" FeSO 4 ×nH 2 O गरम करून मिळवले गेले आणि वापरले गेले. मोठ्या संख्येने Na 2 SO 4 आणि NaCl प्राप्त करण्यासाठी.

IN आधुनिक प्रक्रियासल्फ्यूरिक ऍसिड तयार करण्यासाठी, सिलिकॉन डायऑक्साइड किंवा किसेलगुहरच्या वाहकावर पोटॅशियम सल्फेटसह व्हॅनेडियम (व्ही) ऑक्साईडचा उत्प्रेरक वापरला जातो. सल्फर डायऑक्साइड SO2 शुद्ध सल्फर जाळून किंवा हे धातू काढण्याच्या प्रक्रियेत सल्फाइड धातू (प्रामुख्याने पायराइट किंवा क्यू, नी आणि Zn) भाजून तयार केले जाते आणि नंतर ट्रायऑक्साइडमध्ये ऑक्सिडाइज केले जाते आणि नंतर सल्फ्यूरिक ऍसिड विरघळले जाते. पाणी:

S + O 2 → SO 2 (ΔH 0 - 297 kJ/mol);

SO 2 + ½ O 2 → SO 3 (ΔH 0 - 9.8 kJ/mol);

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 (ΔH 0 - 130 kJ/mol).

सल्फ्यूरिक ऍसिडचे रासायनिक गुणधर्म

सल्फ्यूरिक ऍसिड एक मजबूत डायबॅसिक ऍसिड आहे. पहिल्या चरणात, कमी एकाग्रतेच्या उपायांमध्ये, ते जवळजवळ पूर्णपणे विलग होते:

H 2 SO 4 ↔H + + HSO 4 - .

दुसरा टप्पा वियोग

HSO 4 — ↔H + + SO 4 2-

कमी प्रमाणात उद्भवते. दुस-या टप्प्यातील सल्फ्यूरिक ऍसिडचे पृथक्करण स्थिरांक, आयन क्रियाकलाप, K 2 = 10 -2 मध्ये व्यक्त केले जाते.

डायबॅसिक ऍसिड म्हणून, सल्फ्यूरिक ऍसिड क्षारांच्या दोन मालिका बनवते: मध्यम आणि अम्लीय. सल्फ्यूरिक ऍसिडच्या सरासरी क्षारांना सल्फेट म्हणतात आणि आम्ल क्षारांना हायड्रोसल्फेट म्हणतात.

सल्फ्यूरिक ऍसिड लोभीपणाने पाण्याची वाफ शोषून घेते आणि त्यामुळे अनेकदा वायू सुकविण्यासाठी वापरले जाते. पाणी शोषून घेण्याची क्षमता अनेक सेंद्रिय पदार्थांच्या जळजळीचे स्पष्टीकरण देते, विशेषत: कार्बोहायड्रेट्स (फायबर, साखर, इ.) च्या वर्गाशी संबंधित, जेव्हा एकाग्र सल्फ्यूरिक ऍसिडच्या संपर्कात येते. सल्फ्यूरिक ऍसिड कार्बोहायड्रेट्समधून हायड्रोजन आणि ऑक्सिजन काढून टाकते, ज्यामुळे पाणी तयार होते आणि कार्बन कोळशाच्या स्वरूपात सोडला जातो.

केंद्रित सल्फ्यूरिक ऍसिड, विशेषतः गरम, एक जोमदार ऑक्सिडायझिंग एजंट आहे. ते HI आणि HBr (परंतु HCl नाही) फ्री हॅलोजन, कोळसा ते CO 2, सल्फर ते SO 2 ऑक्सिडाइझ करते. या प्रतिक्रिया समीकरणांद्वारे व्यक्त केल्या जातात:

8HI + H 2 SO 4 = 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O;

2HBr + H 2 SO 4 = Br 2 + SO 2 + 2H 2 O;

C + 2H 2 SO 4 = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O;

S + 2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O.

सल्फ्यूरिक ऍसिडचा धातूंशी परस्परसंवाद त्याच्या एकाग्रतेनुसार वेगळ्या प्रकारे होतो. पातळ सल्फ्यूरिक ऍसिड त्याच्या हायड्रोजन आयनसह ऑक्सिडाइझ करते. म्हणून, ते केवळ हायड्रोजनपर्यंतच्या व्होल्टेज मालिकेतील धातूंशी संवाद साधते, उदाहरणार्थ:

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2.

तथापि, शिसे पातळ ऍसिडमध्ये विरघळत नाही कारण परिणामी मीठ, PbSO 4, अघुलनशील आहे.

एकाग्र सल्फ्यूरिक ऍसिड हे सल्फर (VI) मुळे ऑक्सिडायझिंग एजंट आहे. हे व्होल्टेज श्रेणीतील आणि चांदीसह धातूंचे ऑक्सिडाइझ करते. धातूच्या क्रियाकलाप आणि परिस्थिती (ॲसिड एकाग्रता, तापमान) च्या आधारावर त्याच्या कपातीची उत्पादने बदलू शकतात. तांब्यासारख्या कमी-सक्रिय धातूंशी संवाद साधताना, आम्ल SO 2 पर्यंत कमी केले जाते:

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

अधिक सक्रिय धातूंशी संवाद साधताना, घट उत्पादने एकतर डायऑक्साइड किंवा मुक्त सल्फर आणि हायड्रोजन सल्फाइड असू शकतात. उदाहरणार्थ, जस्तशी संवाद साधताना, खालील प्रतिक्रिया येऊ शकतात:

Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;

3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O;

4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O.

सल्फ्यूरिक ऍसिडचा वापर

सल्फ्यूरिक ऍसिडचा वापर देशानुसार आणि दशकापासून दशकापर्यंत बदलतो. उदाहरणार्थ, यूएसए मध्ये, H 2 SO 4 च्या वापराचे मुख्य क्षेत्र सध्या खतांचे उत्पादन (70%) आहे, त्यानंतर रासायनिक उत्पादन, धातूविज्ञान, तेल शुद्धीकरण (प्रत्येक क्षेत्रात ~5%). यूकेमध्ये, उद्योगांद्वारे वापराचे वितरण वेगळे आहे: उत्पादित H 2 SO 4 पैकी फक्त 30% खतांच्या उत्पादनासाठी वापरला जातो, परंतु 18% पेंट्स, रंगद्रव्ये आणि डाई उत्पादनाच्या अर्ध-उत्पादनांमध्ये जातो, 16% रासायनिक उत्पादन, 12% साबण उत्पादन आणि डिटर्जंट, 10% नैसर्गिक आणि कृत्रिम तंतूंच्या उत्पादनासाठी आणि 2.5% धातूशास्त्रात वापरला जातो.

समस्या सोडवण्याची उदाहरणे

उदाहरण १